为什么NaoH溶液和_ 为什么naoh溶液不能长期储存在玻璃瓶中

为什么NaoH溶液和? 为什么naoh溶液不能长期储存在玻璃瓶中

NaOH溶液与SO?反应生成NaHSO?的缘故

氢*与*（SO?）反应产物的差异主要取决于反应物的相对用量，具体分析如下：

1. 反应条件与产物关系

*（SO?）是酸性氧化物，与强碱氢*反应时，若SO?不足，反应生成正盐*钠（Na?SO?）；若SO?过量，则生成酸式盐*氢钠（NaHSO?）。
反应方程式：

• SO?不足时（生成正盐）：
  \[ 2\textNaOH} + \textSO}_2 \rightarrow \textNa}_2\textSO}_3 + \textH}_2\textO} \]
• SO?过量时（生成酸式盐）：
  \[ \textNaOH} + \textSO}_2 \rightarrow \textNaHSO}_3 \]

2. 分步反应与酸碱中和机制

当SO?过量时，反应分两步进行：

• 开头来说生成正盐Na?SO?：
  初始阶段，SO?与NaOH以1:2的摩尔比反应生成Na?SO?。
• 正盐继续与过量SO?反应：
  多余的SO?会进一步与Na?SO?和水反应，生成酸式盐NaHSO?：
  \[ \textNa}_2\textSO}_3 + \textSO}_2 + \textH}_2\textO} \rightarrow 2\textNaHSO}_3 \]
  这体现了酸性氧化物与强碱的分步中和特性，过量的酸酐会促使正盐转化为酸式盐。

3. 化学平衡与反应倾向性

• 酸式盐的稳定性：在酸性条件下（SO?过量），H?浓度较高，导致正盐（Na?SO?）中的SO?2?与H?结合生成HSO??，从而使反应倾向于生成酸式盐。
• 溶液的pH影响：当溶液中pH较低（酸性较强）时，HSO??为主要存在形式；pH较高（碱性较强）时，SO?2?更稳定。

4. 实际应用中的意义

该反应在工业中用于尾气处理，例如吸收燃煤烟气中的SO?。通过控制碱液（如NaOH）的浓度和用量，可灵活调整产物类型：

• 若需回收硫资源，通常控制生成Na?SO?（正盐）；
• 若以低成本中和酸性气体，允许SO?过量生成NaHSO?（酸式盐）。

氢*与*反应的产物由两者的摩尔比决定。当SO?过量时，反应分步进行，最终生成*氢钠（NaHSO?）。这一规律也适用于其他酸性氧化物（如CO?）与强碱的反应。